Olá, pessoal! Sou o Rodrigo Matos Aguiar e irei ensinar sobre os ácidos, que são compostos inorgânicos. Antes de começar a leitura, leia o glossário (definição de algumas palavras) que está no final da postagem.
Ácido, de acordo com Arrhenius, é todo composto que, em solução aquosa (aq), libera como cátion (átomo ou conjunto de átomos que tem um íon eletrizado positivamente, e esse(s) átomo(s) se encontram na extrema esquerda nos caso dos ácidos) o H+, ou mais rigorosamente correto, o H3O+ (A teoria de Debye-Huckel afirma que na verdade não é liberado um H+, e sim o H3O+, pois esse átomo de hidrogênio se juntou a uma molécula de água no processo de ionização. A teoria de Debye-Huckel é somente uma atualização da teoria de Arrhenius).
Agora irei ensinar a ionização nos ácidos, que é a formação de íons.
Existem dois métodos de ionização. As duas estão corretas, mas a mais rigorosamente correta é a que forma H3O+, como já citado anteriormente na teoria de Debye-Huckel.
A primeira forma de representação:
Água
HCl ------------> H+1 + Cl-1
A segunda forma de representação (Eu recomendo utilizar essa):
HCl + H2O ----------> H3O+1 + Cl-1
Caso você tenha um ácido com mais de um átomo de hidrogênio em sua composição, então você terá que fazer de diferentes métodos
Observe (Olha a referência):
A primeira forma de representação e a mais completa, a ionização parcial (eu recomendo utilizar essa):
Como visto acima, cada parte da ionização tem como produto o H3O+ (Essa molécula pode ser chamada de hidrônio ou hidroxônio) e o composto que está reagindo com a água nos reagentes (H3PO4 no caso) perde um átomo de hidrogênio e sua carga diminui em 1 a cada etapa. Ou seja, se a carga do ânion H2PO4 era -1 ao fim da 1°a etapa de ionização (H2PO4-), no fim da segunda etapa a carga será de -2 (HPO4-2).
A segunda forma de representação é uma simplificação da primeira etapa, a ionização total ou global: (Utilizarei o mesmo exemplo da imagem acima)
H3PO4 + 3 H2O ---------> 3 H3O+1 + PO4-3
(Você precisa lembrar que a quantidade de moléculas de H2O utilizadas e a de H3O+ é igual ao número de hidrogênios ionizáveis (Por que ionizáveis? Pois existem dois ácidos que nem todos os hidrogênios são ionizáveis, ou seja, podem obter íons. Estes dois ácidos são o H3PO3 e o H3PO2, não confunda com o H3PO4! O H3PO3 tem dois hidrogênios ionizáveis, enquanto o H3PO2 tem somente um hidrogênio ionizável).
Vale salientar (lembrar) que, como é utilizado uma molécula de água em cada equação do método de ionização parcial, os produtos (as substâncias que vêm depois da seta) se encontram em meio aquoso, então é correto colocar um "(aq)" na parte inferior direita da substância. (Se você não colocar, não estará errado).
Glossário:
Íon - é um átomo eletrizado.
Cátion - é um átomo eletrizado positivamente, íon positivo.
Ânion - é um átomo eletrizado negativamente, íon negativo.
Ácido, de acordo com Arrhenius, é todo composto que, em solução aquosa (aq), libera como cátion (átomo ou conjunto de átomos que tem um íon eletrizado positivamente, e esse(s) átomo(s) se encontram na extrema esquerda nos caso dos ácidos) o H+, ou mais rigorosamente correto, o H3O+ (A teoria de Debye-Huckel afirma que na verdade não é liberado um H+, e sim o H3O+, pois esse átomo de hidrogênio se juntou a uma molécula de água no processo de ionização. A teoria de Debye-Huckel é somente uma atualização da teoria de Arrhenius).
Agora irei ensinar a ionização nos ácidos, que é a formação de íons.
Existem dois métodos de ionização. As duas estão corretas, mas a mais rigorosamente correta é a que forma H3O+, como já citado anteriormente na teoria de Debye-Huckel.
A primeira forma de representação:
Água
HCl ------------> H+1 + Cl-1
A segunda forma de representação (Eu recomendo utilizar essa):
HCl + H2O ----------> H3O+1 + Cl-1
Caso você tenha um ácido com mais de um átomo de hidrogênio em sua composição, então você terá que fazer de diferentes métodos
Observe (Olha a referência):
A primeira forma de representação e a mais completa, a ionização parcial (eu recomendo utilizar essa):
Como visto acima, cada parte da ionização tem como produto o H3O+ (Essa molécula pode ser chamada de hidrônio ou hidroxônio) e o composto que está reagindo com a água nos reagentes (H3PO4 no caso) perde um átomo de hidrogênio e sua carga diminui em 1 a cada etapa. Ou seja, se a carga do ânion H2PO4 era -1 ao fim da 1°a etapa de ionização (H2PO4-), no fim da segunda etapa a carga será de -2 (HPO4-2).
A segunda forma de representação é uma simplificação da primeira etapa, a ionização total ou global: (Utilizarei o mesmo exemplo da imagem acima)
H3PO4 + 3 H2O ---------> 3 H3O+1 + PO4-3
(Você precisa lembrar que a quantidade de moléculas de H2O utilizadas e a de H3O+ é igual ao número de hidrogênios ionizáveis (Por que ionizáveis? Pois existem dois ácidos que nem todos os hidrogênios são ionizáveis, ou seja, podem obter íons. Estes dois ácidos são o H3PO3 e o H3PO2, não confunda com o H3PO4! O H3PO3 tem dois hidrogênios ionizáveis, enquanto o H3PO2 tem somente um hidrogênio ionizável).
Vale salientar (lembrar) que, como é utilizado uma molécula de água em cada equação do método de ionização parcial, os produtos (as substâncias que vêm depois da seta) se encontram em meio aquoso, então é correto colocar um "(aq)" na parte inferior direita da substância. (Se você não colocar, não estará errado).
Glossário:
Íon - é um átomo eletrizado.
Cátion - é um átomo eletrizado positivamente, íon positivo.
Ânion - é um átomo eletrizado negativamente, íon negativo.
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